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吉林省长春市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解学案2无答案新人教版选修4

3.3 盐类的水解

第二课时 【学习目标】
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。 3.会比较离子浓度的大小。 4.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。 【学习重点】盐类水解的应用

【学习难点】盐类水解的应用

【学法指导】通过现象看本质

【知识梳理】

二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)

(一)生活中的应用

1.泡沫灭火器的灭火原理:Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶液混合,

2.热碱去油污效果好:

3.明矾净水:

4.铵态氮肥不能与草木灰混合施

用:



5.制备 Fe(OH)3 胶体:



6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中,会放出气体,如镁与 NH4Cl 溶液反应:Mg+2NH+4

===Mg2++2NH3↑+H2↑;

7.盐溶液的配制及贮存,如配制 FeCl3、CuSO4 等溶液时,需在溶液中分别加入少量的

盐酸、硫酸。

(二)离子浓度大小的比较规律

1.多元弱酸溶液

根据多步电离分析。例如:在 H2CO3 的溶液中,



2.多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3 溶液中,

3.多元弱酸的酸式盐溶液

要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如 HCO-3 以水解为主,NaHCO3 溶液



;而

HSO

- 3













NaHSO3

溶液





4.不同溶液中同一离子浓度的比较

要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:

a.NH4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4,c(NH+4 )由大到小的顺序是

5.混合溶液中各离子浓度的大小比较

根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

(1)分子的电离大于相应离子的水解

例 如 : 等 物 质 的 量 浓 度 的 NH4Cl 与 NH3 · H2O 混 合 溶

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液,



(2)分子的电离小于相应离子的水解

例如:在 0. 1 mol·L-1 的 NaCN 和 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液的混合液中,各离子浓度

的大小顺序为



6.利用守恒规律

例 1.醋酸钠溶液中存在的平衡有________________________、________________________,

存在的离子有________________________________。

(1)电荷守恒:溶液呈电中性,所以溶液中 n(正电荷)=n(负电荷)

即:n(Na+)+n(H+)____n(CH3COO-)+n(OH-)(两边同时除以体积)

即:________________________________________________________________________。

(2)物料守恒:CH3COONa 固体中,n(Na+)____n(CH3COO-),但在 CH3COONa 溶液中,因为 CH3COO -水解,所以 n(Na+)____n(CH3COO-),即 c(Na+)____c(CH3COO-);根据 CH3COONa 固体中,n(Na +)____n(CH3COO-),所以该溶液中 n(Na+)____n(CH3COO-)+n(CH3COOH),(两边同时除以体

积)即:________________________________________。

(3)质子守恒:将上述两式相加得到以下关系:c(OH-)=________________________。根据

水电离出的 c(OH-)=c(H+),溶液中的 H+或 OH-虽与其他离子结合而以不同的形式存在,但

其总量相同。

例 2.NH4Cl 溶液中存在的离子有______________________。

(1)电荷守恒:_____________________________

(2)物料守恒:___________________________________________________。

(3)质子守恒:__________________________________________________

【课上训练】

1.写出下列物质的三大守恒式 Na2CO3 (1)电荷守恒:__________________________________________。 (2)物料守恒:___________________________________________________。 (3)质子守恒:__________________________________________________。

NaHCO3 (1)电荷守恒:__________________________________________。 (2)物料守恒:___________________________________________________。 (3)质子守恒:__________________________________________________。 2.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol·L-1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是 () A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 3.在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是( ) A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

4.将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的

是( )

A.c(Cl-)>c(NH+ 4 )>c(OH-)>c(H+) B.c(NH+ 4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)=c(NH+ 4 )>c(H+)=c(OH-) D.c(NH+ 4 )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 5.有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol·L-1 的 2 种溶液混合而成:①CH3COONa 与 HCl,

②CH3COONa 与 NaOH,③CH3COONa 与 NaCl,④CH3COONa 与 NaHCO3。下列关系正确的是( )

A.pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②

6.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

A.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤

7.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污

B.粗盐在空气中易潮解

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

8.下面的问题中,与盐类水解有关的是( )

①为保存 FeCl3 溶液,要在溶液中加入少量盐酸;

②实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;

③在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡;

④长期使用硫酸铵,土壤酸性增强。

A.只有①④

B.只有②③

C.只有③④

D.全部

【课后作业】 1.下列实验操作能达到目的的是( ) ①用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体 ②用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体 ③用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 ④加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体

2.在 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使

溶液的 pH 增大,应采取的措施是( )

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A.加热

B.通入 HCl 气体

C.加入适量的 NaOH 溶液

D.加固体 AlCl3

3.向三份 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽

略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大

4.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )

①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3 溶液

⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓 HNO3 ⑧浓 H2SO4

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥⑦⑧

D.⑤⑦⑧

5.有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1,下列说法正确的是( )

A.3 种溶液 pH 的大小顺序是 ③>②>①

B.若将 3 种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②

C.若分别加入 25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后,pH 最大的是①

D.若 3 种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

6.在 FeCl3 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中,若不计 Fe3+的水解,当溶液中 c(Fe3+)=c(SO24-)

时,下列判断正确的是( )

A.c(Fe3+)>c(Cl-) C.c(SO24-)<c(Cl-)

B.c(SO24-)>c(Cl-) D.FeCl3 和 Fe2(SO4)3 的物质的量相等

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A.Ca2+、HCO- 3 、Cl-、K+ C.Fe2+、H+、SO24-、S2-

B.Al3+、AlO-2 、HCO-3 、Na+ D.Fe3+、SCN-、Na+、CO23-

8.在 25℃时,将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关

系式中正确的是( )

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

9.下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液:c (OH-)=c(H+)+c(HCO-3 )+2c(H2CO3) B.0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液:c(NH+4 )=c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性的混合溶液:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH=5 的混合溶液:c(Na+)=c(NO-3 )+c(Cl-)

10.在氯化铁溶液中存在下列平衡:

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Δ H>0

(1)加热 FeCl3 溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。向这种液 体中加入 MgCl2 溶液,产生的现象为_____________________________________。
(2)在配制 FeCl3 溶液时,为防止浑浊,应加入______________________________。

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