当前位置: 首页 > >

辽宁省抚顺市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表第1课时导学案无答案新人教版必修220180903287

第一节 元素周期表

学习 1、认识并识记周期表的结构 目标 2、知道元素性质和原子结构的关系

重点 元素周期表的结构 碱金属的原子结构与性质的关系

难点 碱金属的原子结构与性质的关系

1、通过识记元素周期表的结构,会分析周期表中原子结构与元素所在周期表中的位

学法 置的关系

指导 2、根据碱金属元素原子结构和性质的关系会分析同一主族的金属元素的性质递变规



自主学习:(请同学们认真阅读课本 4—7 页,你一定能完成下列问题)

一、元素周期表

(一)元素周期表的结构

1、周期:元素周期表共有_________个横行,每一横行称为一个__________,

故元素周期表共有______个周期

①周期序数与电子层数的关系:________________________________________

②周期的分类

自学 引导 ︵学 生课 前必

元素周期表中,我们把一、二、三周期称为____________,________周期称为长周 期,第________周期称为不完全周期,因为一直有未知元素在发现。
2、族:元素周期表共有______个纵行,除了_______三个纵行称为Ⅷ外,其余的每一 个纵行称为一个______,故元素周期表共有______个族。族的序号一般用罗马数字 表示。
①族的分类

须完 元素周期表中,我们把______个纵行共分为________个族,其中______个主族,

成︶ ________个副族,一个______族,一个_______族。

a、主族:由______________元素和__________元素共同构成的族,

用 A 表示:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族:完全由_________元素构成的族,用 B 表示:ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、

ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族:___________三个纵行

d、零族:第______纵行,即稀有气体元素

二、元素的性质与原子结构

第1页

(一)碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li+O2=________ Na+O2===_______ K、Rb 等碱金属与 O2 反应,会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时,遇到空气会立 即燃烧。

2、与水的反应 K+H2O=______________ Rb+H2O=_____________ 碱金属元素形成的单质都可以和水反应生成相应的碱与 H2。随着原子序数的递增 与水反应越来越_____________。
(二)碱金属的物理性质的比较

密度逐渐_____________(K 反常);熔沸点逐渐__________________ 小结:同一主族的金属元素随着原子序数的递增,核外电子层数逐渐_________,原子
半径逐渐__________,元素的金属性逐渐__________;单质的还原性逐渐 __________________;熔沸点逐渐____________________. [自主练习] 1、请大家根据元素周期表,完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素 包括元素种数 核外电子层数

1

H—He

短周期

2

Li—Ne

3

Na—Ar

4

K—Kr

长周期

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

2、某元素位于第二周期,第ⅦA 族它是___元素。

P 相邻的同族元素的原子序数是

3、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是: A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
4、第三周期第 IVA 族的元素原子序数是: Na 元素的原子序数为 11,相邻的同族元素的原子序数是: 短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:

第2页

族序数等于周期序数 2 倍的元素有: 周期序数=族序数 2 倍的有: 5、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题: (1)X 元素形成单质的分子式是__________; (2) 写 出 Y 元 素 形 成 的 单 质 跟 水 反 应 的 化 学 方 程 式 : ________________________________________
(3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式:_________________。 三、你还有哪些不会的问题,请提出来让老师和同学帮你解决

[思考与探究]

1、请画出 Na、C、Al、S 原子结构并描述出在周期表中的位置(哪一族 哪一周期)

请你总结出原子结构和元素在周期表所处的位置有何关系。

元素所在周期表的位置与原子结构的关系:主族序数=________;

周期序数=____________

2、族的别称

ⅠA 称为

元素 ⅡA 称为

元素 ⅣA 称为

元素

独立 思考 合作 探究

ⅤA 称为

元素 ⅥA 称为

元素 ⅦA 称为

元素

零族称为

元素

3、(1)我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。可见原子序数

与原子结构间存在什么关系?(结合 1-18 号元素原子结构)

(2)元素周期表的编排原则:把

相同的元素排在同一横行,把

相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行

(3)为什么我们将稀有气体元素称为 0 族元素

巩固 1、查阅元素周期表,判断下列元素不属于主族元素的是( )

练习 A、磷

B、钙

C 、铁

D、 碘

第3页

2、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同,据此 推断: ①A 和 B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和 B 的核电荷数之差为______________(用含 m、n 的代数式表示) ③ B 和 A 的族序数之差为________________(用含 m、n 的代数式表示)

学习

体会

达标测试

1、元素周期表中共有________个横行,_________个周期,第________________周期为短周

期,第___________________周期为长周期;共有________个纵行,有_______个族,

_____个主族,_______个副族,一个_________族,一个________族。

2、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出四种元素

(1)填写下表

元素









原子序数

6

8

11

13

元素符号

周期序数

族序数

(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:

甲与乙:__________________________________________________

乙与丙:__________________________________________________

乙与丁:__________________________________________________

3、碱金属元素原子最外层的电子都是_____个,在化学反应中它们容易失去_____个电子;

碱金属中金属性最强的是______________,原子半径最小的是_________________

第4页