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2020人教版九年级化学下册教学课件:第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质(共17张PPT)_图文

人教版 化学 九年级 下册 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学 性质 前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天, 让我们自己动手操作,来探究一下酸和碱的各项化学 性质及酸碱中和滴定实验。 2. 通过实验解释生活的一些现象。 1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。 【仪器和材料】 玻璃棒 试管 蒸发皿 酒精灯 铁架台 坩埚钳 胶头滴管 药匙 火柴 【药品】 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚 酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 酸和碱有腐蚀 性,实验时应注意 安全! 酸和碱与指示剂的作用 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 石蕊溶液 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色 酚酞溶液 不变色 不变色 变成红色 变成红色 酸与金属、金属氧化物反应 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后分别加入 约2 mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得 光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另 一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。 比较两个铁钉。 反应的现象 结论(化学方程式) 稀盐酸 和生锈 铁钉的 铁锈消失,铁 钉变得光亮, 溶液由无色变 成黄色 反应 光亮的铁钉表 面有气泡冒出, 光亮的 溶液由黄色变 铁 成绿色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 碱与某些盐反应 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴 入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试 管中加入稀盐酸观察现象。 实验内容 反应现 象 向盛有 有蓝色沉 淀生成 CuSO4溶液 的 试管中加入 沉淀消失 几 滴NaOH溶 结论(反应的化学方程 式) CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 酸与碱反应 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚 酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡 试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液 约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。 实验内容 向1mLNaOH 溶液 中滴入几滴 酚酞 溶液再慢慢 地加 入稀盐酸 反应的现象 结论(化学方程式) 溶液由无色变 成红色 溶液由红色变 NaOH + HCl = NaCl + H2O 成无色 蒸发皿上出现 白色固体 氢氧化钙的性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用 药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡; 再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。继续向其中一 支试管中加入约1mL水,振荡;向另一支试管中加入 约1mL稀盐酸,振荡;比较两试管中的现象。 实验内容 反应的现象 结论(化学方程式) 向1mL水中加 入少量 的氢氧化钙粉 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 氢氧化钙微溶于水, 水溶液成碱性 末,振 荡,再滴入1~2 有固体未溶解,溶 液由无色变为红色, 滴的 酚酞溶液,再加 加入盐酸后,固体 全部溶解,溶液由 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 红色变为无色 入 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶 是盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你能用哪些化学方 法把它们鉴别开来? ①用酸碱指示剂; ②用pH试纸; ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。 如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能与硫 酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。 1. 酸碱和指示剂的反应; 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应; 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应; 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液; 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。 作业 内容 教材作业 总结实验现象、结论和化学方程式 自主安排 配套练习册练习题


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